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初三化学式配平方法与技巧有：最小公倍数法、奇数配偶法、观察法、夺氧法等。
1、最小公倍数法。找出方程式里左右两端某元素原子个数的最小公倍数，来调整相应化学式的系数使之原子个数相等。如：P＋O2——P2O5反应前后氧原子的最小公倍数是10，前后磷原子个数的最小公倍数是4，再调整磷原子使之相等4P+5O2——2P2O5。
2、奇数配偶法。适用条件，适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。适用条件，如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
3、观察法。观察反应前后各种原子的个数关系，来确定各化学式的系数。如：KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2，生成物中钾、锰、氧的原子个数均是反应物中对应原子个数的2倍，则在KMnO4前面配2即平。
4、夺氧法。利用还原剂夺取氧原子的个数来确定化学式应配系数。如：CO+Fe2O3——Fe+CO2，1个CO分子夺取1个氧原子生成1个CO2，Fe2O3中有3个氧原子需3个CO去夺氧而生成3个CO2分子，则在CO和CO2前面配3，再进一步配平即3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2。
化学方程式配平的方法有：零价法用法、平均标价法用法、整体标价法用法、逆向配平法。
1、零价法用法：
无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。例试配平Fe3C＋HNO3－Fe（NO3）3＋NO2＋CO2＋H2O。
2、平均标价法用法：
当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。例试配平NH4NO3－HNO3＋N2＋H2O。
3、整体标价法用法：
当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
例：试配平S＋Ca（OH）2－CaSx＋CaS2O3＋H2O。
分析：NH4NO3中N的平均化合价为＋1价（NH4中-3价，NO3中＋5价），元素化合价升降关系为：
NH4NO3→HNO3：＋1→＋5升4×1价。
NH4NO3→N2：＋1→0降2×2价。
易得2（x＋1）S＋3Ca（OH）2＝2CaSx＋CaS2O3＋3H2O。
4、逆向配平法：
若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。
例如：P＋ CuSO4＋H2O－ CU3P＋ H3PO4＋H2SO4该反应的氧化剂是P、CuSO4，还原剂是P，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H3PO4、还原产物只CU3P，所以以1mol H3PO4和1mol CU3P作标准物容易求得失电子数。
答案：11、15、24、5、6、15。
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